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新航道Alevel化学考点之电子对互斥理论解析

来源:      浏览:      发布日期:2023-06-06 13:47

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A-Level化学考点中有很多的知识点,需要考生们一个一个的去突破,下面是新航道重庆学校alevel培训老师们对“电子对互斥理论”的解析,希望能帮到大家。

电子对互斥理论(Electron pairrepulsion theory(EPR)),是对简单分子形状判断的重要依据,需要用此理论对分子形状和键角来进行判断和记忆。这部分记忆的量比较大,耐心且仔细记忆。

1.alevel化学电子对互斥理论主要内容:

(1) The shape of a molecule or ion is caused by repulsion between the pairs ofelectrons, both bond pairs and lone(non-bonding) pairs that surround the centralatom.

(2) The electron pairs arrange themselves around the central atom so that the repulsion between them is at aminimum.

(3) Lone pair-lone pair repulsion > lone pair-bond pair repulsion >bondpair-bondpairrepulsion

2.对分子形状和键角的影响

(1)Methane:

中心原子碳原子形成4对bond pair,每对电子对均带负电因此要保证斥力最小,分子才最稳定C-H bond需要在空间上均匀分布且键角相同,通过测量得出键角为109.5对应形状是tetrahedral(正四面体)。

(2)ammonia:

中心原子氮原子形成3对bond pair和1对lone pair,每对电子对均带负电因此要保证斥力最小,分子才最稳定。lone pair-bond pair repulsion > bond pair-bond pair repulsion,通过测量得出键角为107°,对应形状是pyramidal(三角锥形)。

(3) Water:

中心原子氧原子形成2对bond pair和2对lone pair,每对电子对均带负电因此要保证斥力最小,分子才最稳定。lone pair-lone pair repulsion > lone pair-bond pair repulsion ,通过测量得出键角为104.5°,对应形状就是V-shaped(V型)。从这三个分子可以看出,因为lone pair所产生的斥力略微大些,每产生1对lone pair,键角便会变小2.5°。

3.其他分子形状,均无lone pair,从分子形状和键角进行记忆

这部分均为bondpair,所以只需要在空间上均匀分布即可,保证斥力最小。

其中仅有PC15的键角有两个,分别为120°和90°,因为中间的三个氯原子在同一个平面且均匀分布在三个顶点,所以键角为120°。上下的两个氯原子是垂直于三角形平面的,所以键角为90°。

上述就是关于A-Level化学考点之电子对互斥理论的即系内容,更多alevel化学及其他科目备考资料,请持续关注新航道重庆学校官网。

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