新航道Alevel化学考点之电子对互斥理论解析

A-Level化学考点中有很多的知识点，需要考生们一个一个的去突破，下面是新航道重庆学校alevel培训老师们对“电子对互斥理论”的解析，希望能帮到大家。

电子对互斥理论(Electron pairrepulsion theory(EPR))，是对简单分子形状判断的重要依据，需要用此理论对分子形状和键角来进行判断和记忆。这部分记忆的量比较大，耐心且仔细记忆。

1.alevel化学电子对互斥理论主要内容:

(1) The shape of a molecule or ion is caused by repulsion between the pairs ofelectrons, both bond pairs and lone(non-bonding) pairs that surround the centralatom.

(2) The electron pairs arrange themselves around the central atom so that the repulsion between them is at aminimum.

(3) Lone pair-lone pair repulsion > lone pair-bond pair repulsion >bondpair-bondpairrepulsion

2.对分子形状和键角的影响

(1)Methane:

中心原子碳原子形成4对bond pair，每对电子对均带负电因此要保证斥力最小，分子才最稳定C-H bond需要在空间上均匀分布且键角相同，通过测量得出键角为109.5对应形状是tetrahedral(正四面体)。

(2)ammonia:

中心原子氮原子形成3对bond pair和1对lone pair，每对电子对均带负电因此要保证斥力最小，分子才最稳定。lone pair-bond pair repulsion > bond pair-bond pair repulsion，通过测量得出键角为107°，对应形状是pyramidal(三角锥形)。

(3) Water:

中心原子氧原子形成2对bond pair和2对lone pair，每对电子对均带负电因此要保证斥力最小，分子才最稳定。lone pair-lone pair repulsion > lone pair-bond pair repulsion ，通过测量得出键角为104.5°，对应形状就是V-shaped(V型)。从这三个分子可以看出，因为lone pair所产生的斥力略微大些，每产生1对lone pair，键角便会变小2.5°。

3.其他分子形状，均无lone pair，从分子形状和键角进行记忆

这部分均为bondpair，所以只需要在空间上均匀分布即可，保证斥力最小。

其中仅有PC15的键角有两个，分别为120°和90°，因为中间的三个氯原子在同一个平面且均匀分布在三个顶点，所以键角为120°。上下的两个氯原子是垂直于三角形平面的，所以键角为90°。

上述就是关于A-Level化学考点之电子对互斥理论的即系内容，更多alevel化学及其他科目备考资料，请持续关注新航道重庆学校官网。