如果说A-Level考试哪个科目比较热门，那么alevel化学可以算一个，与其他学科对比，A-Level是很多理工类学生选择较多的一个科目，当然数学、物理、生物等也是选择的重点科目，下面我们单独说下A-Level化学考试科目有哪些学习内容。

　　与国内化学不同的是，A-Level化学分为AS和A2两个阶段,主要学习三大部分内容:结构化学、有机化学和无机化学，学习内容要比国内化学多很多。

　　ALevel化学考试的题目往往很复杂且类型丰富，这让很多参加ALevel考试的小伙伴颇为头疼，其实，化学考试的题目都是有一定解题方法的。比如原子结构、物质总和、化学反应、元素周期表及有机化学的介绍等等;

　　下面我们来了解下A-Level化学课程学习大纲内容

　　AS：化学的基本原理

　　1、公式、方程和物质的量

　　理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义;能写出简单反应的平衡方程式(全方程和离子方程)，包括状态符号的使用;理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体;

　　计算已知浓度溶液中物质的量(不包括滴定计算);

　　用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算;用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算;用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要;用阿佛加德罗常数计算;

　　制盐并计算产物的百分产率;进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。

　　2、A-Level能量学

　　包括理解焓变的定义，构建简易的焓级图体现焓变，放热反应和吸热反应;

　　复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义;用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变，复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的;

　　转换能(焦耳)=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度;简易的燃烧焓实验;做一个焓变不能直接被测量的实验;

　　证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。

　　3、原子结构和元素周期表

　　复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。

　　描述质谱仪的用途。复习并理解气体原子的电离能定义，它们是一个吸热过程。

　　复习电子结构：理解连续的电离能为量子层的存在以及元素属于哪一族提供了依据;理解连续元素的0电离能为电子子层提供了依据。描述电子密度图的形状(s还是p轨道)

　　0由氢到氪元素的电子结构和原子的分布，包括用1s..符号。证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。

　　复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。用数字图解形式呈现0到36元素并用这个解释周期性的定义。解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势：元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据，

　　4、化学键

　　离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以及电子迁移;根据电子的得与失描述离子的形成;用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图;描述离子晶体是巨大的晶格离子;描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果;复习在一族中离子半径的趋势(一系列等电子离子，N3-到Al3+);复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤(学生不需要画整个波恩-哈勃循环);测试一个特定化合物离子模型的离子键;解释极化的定义;理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，阴离子是依据它的大小;阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价;用在波恩-哈勃循环基础上计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。

　　共价键：理解共价键是很强的，是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的，依据是巨大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图;画出简单共价分子的电子分布图。

　　金属键：理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的;金属键是金属离子和自由电子间的强相互作用产生的;以1.6.3a和1.6.3b为模型说明金属的简单性质

　　5、有机化学

　　理解一系列有机化学物的特征是用基本分子式表达。

　　烷烃：写分子式;理解烷烃是仅含有单键的饱和碳氢化合物;以烷烃为例(最多到C5)解释结构异构体的存在;理解烷烃被用于燃料，通过原油的分馏提炼，分裂和重组提取;讨论开发可替代能源的原因;描述烷烃反应(燃烧和被氯替代)。

　　烯烃：写分子式;理解烯烃是含有一个σ键和一个π键的碳-碳双键的不饱和碳氢化合物;解释同分异构和顺反异构的定义;理解E-Z命名系统;描述烯烃的加成反应受限于：加入氢和镍催化剂形成烷烃;加入卤素生成邻二卤代烃;加入卤化氢生成单卤代烃;用高锰酸钾将双键氧化生成二醇;描述用溴水测试C=C实验;描述烯烃聚合的加成。

　　A2：化学基本原理的运用

　　1、分子和离子的形状其他

　　证明对电子对互斥理论的理解，并用它0分子和离子的形状。复习并解释BeCl2、BCl3、CH4、NH3、NH4+、H2O、CO2、气态PCl5和SF6的形状。理解键长和键角的定义，0在简单的分子和离子中合适的键角。谈论由碳原子形成的不同结构，包括石墨、钻石、碳纳米管等。

　　2、中层键和键矩其他

　　解释共价键中原子的负电性定义。解释根据负电性的不同会导致键和分子的键矩，对离子键来说要看负电性是否足够强。对比极性键和极性分子的不同，并能0一个已给分子有没有可能是极性的的。做实验明确一个静电力对喷射液体的影响，然后用实验结果确定分子是极性还是非极性的。

　　3、内分子力其他

　　理解内分子力的本质，它是由长期偶极、瞬时偶极和感应电偶极之间的相互作用以及氢键的形成引起的。将材料的物理性质与内分子力相联系，比如增加链长的烷烃的沸点和溶解温度趋势等。做实验研究简单分子在不同溶液中的溶度。解释对溶液的选择，并讨论决定溶度的因素：以离子的水合作用来说离子化合物在水中的溶度;以氢键来说简单酒精的水溶度;不能形成氢键和水分子的化合物的不溶性;无水溶液化合物的溶度与有水的有着相似的内分子力。

　　4、氧化还原反应其他

　　理解氧化值、氧化和还原都是电子的转移、氧化和还原依据氧化值的变化、氧化值将反应分为氧化还原和歧化反应。写半方程并用它们构建完整的离子方程。

　　5、元素周期表-第2族和第7族其他

　　第2族的性质：

　　解释第2族往下0电离能的趋势;复习第2族元素与氧、氯和水的反应;复习第2族元素的氧化物与水、稀释的酸、它们的氢氧化物与稀释酸的反应;复习第2族元素的氢氧化物和硫化物的水溶性的趋势;复习0和第2族元素的硝酸物和碳酸物的热稳定性，并依据阳离子的多少和电极解释该现象;复习复习0和第2族化合物的火焰颜色特征并解释;描述并做以下实验：0和第2族元素的硝酸物和碳酸物的热分解;测试0和第2族化合物的火焰颜色;用一系列指示剂、酸和碱进行简单的酸碱滴定，计算溶液溶度。

　　第七族元素的无机化学(仅限于氯、溴、碘)

　　复习元素典型的物理特征;描述并做以下卤素的化学反应：金属和非金属元素以及离子的氧化反应;冷热碱的歧化反应;碘/硫代硫酸盐滴定;钾卤代物与浓缩硫酸盐、卤素和硝酸银溶液反应;银卤代物与阳光以及它们在氨水溶液中的溶度;氢卤代物与氨和水生成酸;根据卤素的物理和化学性质趋势0关于氟和砹以及它们的化合物信息。

　　6、动能其他

　　复习影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、气压、表面积和催化剂。解释速率的变化依据对碰撞理论一定程度上的理解。

　　麦斯威尔-波兹曼模型(分子能的分布与反应速率浓度和温度的变化相关)理解或性能的定义，它与温差对于反应速率的影响的联系。理解催化剂的作用。做实验证明一些因素对于化学反应速率的影响。

　　7、化学平衡其他

　　理解化学平衡是动态的。推测温度变化、气压和浓度对于平衡位置的一定影响。用简单实验论证，如：氯化碘与氯反应或者N2O4⇌2NO2.

　　8、有机化学其他

　　酒精：举例，并能说出所含分子;理解酒精的专业术语、相对应的结构、结构式和键线式，将它们分类为一级醇、二级醇和三级醇;描述酒精的燃烧、与钠反应、置换反应形成卤代烃、重铬酸钾在稀释的硫酸对一级醇氧化生成醛和羚基酸，对二级醇氧化生成酮类。

　　卤代烷烃：理解卤代烷烃的专业术语、相对应的结构、结构式和键线式，包括一级、二级和三级结构的区别;比较一级、二级和三级化合物的反应及活跃性;解释制溴代烷和碘代烷时为什么不能使用金属卤化物和浓缩的硫酸;描述卤代烷烃典型的特性，讨论其用途。

　　9、机理学其他

　　将反应分类为加成、消除、置换、氧化、还原、水解和聚合。理解反应机制的概念，断键可以是均裂或者异裂，产生的物体可以是自由基、亲电体和亲核体;定义自由基、亲电体和亲核体;为什么将试剂分类有用;理解键矩之间的联系以及一个化合物将要进行的反应机制类型;描述卤代烷烃的置换反应机理;理解氧、O2、臭氧、O3是如何吸收紫外线的。

　　10、质谱和红外辐射其他

　　能说明简单有机化合物质谱上的碎片离子峰。用红外光谱或者红外光谱数据去推测有机化合物中存在的官能团，0红外吸收、波数数据。理解只有当振动时能改变极性的分子才能吸收红外辐射。理解H2O、CO2、CH4和NO分子吸收红外辐射，是温室气体，但O2和N2不是。

　　11、绿色化学其他

　　理解通过使用可再生资源、找到危险化学物品的解决办法、发现有着更高原子经济反应的催化剂、更有效的使用能源、减少浪费和防止污染环境等，使得化学工业过程更持久和环保。讨论不同的温室气体的相对影响以及对全球变暖的影响。讨论千万年来人为的和自然的气候变化。理解碳中和和碳足迹。将碳中和的概念运用到不同的燃料中去。

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